Kako bi objasnio činjenicu da je linearni spektar atoma vodika, Rutherfordov student Bohr je prihvatio Planckovu kvantnu teoriju i Einsteinov koncept fotona. Na osnovu planetarnog modela, predložio je atom sa slojem rasporeda vannuklearnih elektrona. Strukturni model. Osnovna tačka gledišta Bohrovog modela atomske strukture je:
(1) Elektroni u atomu kreću se oko nukleusa na kružnoj orbiti s određenim radijusom i ne zrače energijom.
Borov atomski model
Borov atomski model
(2)Elektroni koji se kreću po različitim orbitama imaju različitu energiju (E), a energija je kvantizirana. Vrijednost orbitalne energije se povećava s povećanjem n (1, 2, 3,...), n se naziva kvantni broj. Različiti tragovi su nazvani K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Kada i samo kada elektron prelazi iz jedne orbite u drugu, on će zračiti ili apsorbirati energiju. Ako je zračena ili apsorbirana energija izražena i zabilježena u obliku svjetlosti, formira se spektar.
Borov atomski model veoma dobro objašnjava linearni spektar atoma vodika, ali ne može učiniti ništa za složenije spektralne pojave.