Uvod u višefazni ionski balans
Na određenoj temperaturi, postoji ravnoteža rastvaranja i kristalizacije između neraskidivih kristala elektrolita i iona rastvorenih u rastvoru. Naziva se višefazna ionova ravnoteža, zvana i ravnoteža rastvaranja padavina. Višefazni ionski balans je također vrlo važna ravnoteža u vakuumnom rastvoru. Također slijedi opći zakon hemijske ravnoteže, a svaki multifazni ionski ravnoteža ima karakterističnu ravnotežnu konstantu. Ovo se zove konstanta rastvorljivosti spoja.
U zasićenom rastvoru slabo rastvorljive elektrolita, kada je temperatura konstantna, proizvod njegove ione koncentracije je konstanta. U KSP-u je izražena i nazovi proizvod rastvorljivosti. Za MmNn solid ⇄mMn ++ nNm-, kada je u multifaznom ionom ravnotežnom stanju, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, veličina proizvoda rastvorljivosti je vezana za rastvorljivost tvari. Koristeći pravilo proizvoda za rastvorljivost, može se izvršiti međusobna konverzija padavina i rastvaranja. Također možete koristiti razliku u proizvodu rastvorljivosti da pravilno kontrolirate uslove (kao što je kontrolisanje pH) kako bi se postigla svrha odvajanja iona.