Razlike otapanja, rastvaranja i topljivosti
Definirano od strane Međunarodne unije čiste i primijenjene hemije (IUPAC), otapanje se odnosi na interakciju između rastvora i otapala koje stabilizira otopinu u otopini. Ovisno o tome jesu li ioni okruženi molekulama otapala u otapalu ili formiraju kompleks, može se koristiti za označavanje stanja otapala. (Pogledajte školjku Solvaton) Koncept solvacije može se primijeniti i na netopive materijale poput solvacije funkcionalne grupe na površini smola za izmjenu jona.
Koncepcijski, otapanje i otapanje i topljivost su različiti. Proces koji se otapa u hemijsku kinetiku, kvantificiranu njegovom brzinom. Kad su brzina rastvaranja i brzina taloženja jednake, rastvorljivost dostiže stanje dinamičke ravnoteže.
Jedinica može bolje razumjeti razliku između triju. Koordinacija se može opisati složenom konstantom ravnoteže s koordinacijskim brojevima. Jedinica rastvaranja je mol / s, a jedinica topivosti mol / kg.
Razlika u otapanju leži i u tome što ukapljivanje prati nepovratne kemijske promjene. Na primjer, cink se ne može solvati sa hlorovodoničnom kiselinom, ali hemijskom reakcijom može formirati rastvorljivu sol cinkovog hlorida.