Kratak uvod u princip Pauli inkompatibilnosti
Pauli princip isključenja, poznat i kao Pauli princip isključenja, jedan je od osnovnih zakona mikroskopskog kretanja čestica. Istakao je da u sistemu koji se sačinjava od fermiona, ne mogu biti dvije ili više čestica u potpuno istom stanju. Potrebna su četiri kvantna broja da bi se u potpunosti odredilo stanje elektrona u atomu, Tako da se Paulin princip nekompatibilnosti manifestuje u atomu kao: ne može biti dva ili više elektrona sa tačno četiri kvantna broja U atomskoj orbiti određenoj orbitom kvantni broj m, l, n, mogu se smestiti do dva elektrona, a smjerovi okretanja ova dva elektrona moraju biti suprotni. Ovo je postao jedan od kriterija za periodni raspored elektrona izvan nukleusa kako bi se objasnio periodni periodni period.