Daltonov zakon parcijalnih pritisaka
Daltonov zakon o parcijalnom tlaku (poznat i kao Daltonov zakon) opisuje svojstva idealnog plina. Ovo je pravilo primijetio John Dalton 1801. U mješavini plina u bilo kojem spremniku, ako se ne dogodi kemijska reakcija između komponenata, svaki se plin ravnomjerno raspoređuje po spremniku, tlak koji stvara i tlak koji stvara kada zauzima cijeli spremnik je isti. Odnosno, pritisak određene količine plina u određenoj količini spremnika povezan je samo sa temperaturom. Na primjer, na nula stepeni Celzijusa, tlak 1 mola kisika u zapremini 22,4L je 101,3kPa. Ako se u spremnik doda 1 mol dušika i zadrži se zapremina spremnika, tlak kisika je i dalje 101,3 kPa, ali ukupni tlak u spremniku se udvostručuje. Može se vidjeti da je pritisak stvoren od 1 mol azota u ovom stanju i 101,3 kPa. Daltonov zakon o parcijalnom tlaku u principu je primjenjiv samo na idealne mješavine plina, ali može se primijeniti i na stvarne mješavine plina pri niskom tlaku.