Uvod u Čarlijev zakon
Za plin određene mase, kada volumen ostane nepromijenjen, njegov pritisak p se mijenja lino sa temperaturom t, to jest p = p0 (1 + apt) gdje su p0, p pritisak plina na 0 °C i t °C To je koeficijent tlaka i temperature konstantne zapremine plina. Eksperimentalno je utvrđeno da ap≈1 / 273 ° različitih gasova.
Eksperimenti pokazuju da su za zrak, pri sobi temperatura i atmosferski pritisak, gore tačna tri zakona. Što je temperatura višu, to je manji pritisak i to je točnost višu. Suprotno, što je temperatura niža, to je veći pritisak i to je veće odstupanje. (Uzimajući zrak kao primjer, na 0 ° C, ako je pritisak 1 atm, volumen je 1 litra, to jest pV je jednak 1 atm · l. Kada se pritisak poveća na 500 i 1000 atm, pV proizvod se povećava na 1.34 i 1.99 atm. , Postoje očite razlike.) Osim toga, av i ap istog plina razlikuju se s temperaturom i malo su različiti; av i ap razlicitih plinova su također malo razliciti . Što je temperatura višu i što je manji pritisak, to je razlika manja. Na normalnoj temperaturi, granica pritiska teži nuli. Za sve plinove, av = ap = 1 / 273,15 °.