Fizička svojstva
Silika, također poznat kao kremena, kemijske formule SiO 2. Postoje dvije vrste kristalni i amorfni silicij u prirodi. Kristalne silika zbog različitih kristalnih struktura, podijeljena na kvarc, tridymite i cristobalite tri. Čisti kvarc je Bezbojan kristal, velike i transparentne prizmatičko kvarc zove kristal. Ako Kristal sadrži tragove nečistoća s različitim bojama, ametist, Cha Jing i tako dalje. Obični pijesak je mali kristali kvarca, žuti pijesak (više željeza nečistoća) i bijeli pijesak (manje nečistoća, čišća).
U kristalu kremena, četiri valentne elektrone od je silicij atoma obrazac četiri kovalentne veze sa četiri atoma kisika, silicija atom se nalazi u središtu pravilni tetraedar, četiri atoma kisika nalaze se na četiri vrhova pravilni tetraedar, na SiO₂ Je najjednostavniji prikaz sastava, samo omjer broja atoma silicija i kisika u kristalu kremena. Silicij je atomski kristal.
Prirodni diatomit je amorfni silicij, ostaci niže vodena biljka dijatomeje, krutom ili u prahu, porozne, svjetlo, meka čvrsta, jaka adsorpcija, otapa se u vodi.
Kemijska svojstva
Kemijska svojstva su relativno stabilni. Ne reagiraju s vodom. Je kiseli oksid, uz opće kisele reakcije. Plinoviti vodik fluorida reagira sa silicij u obliku plinovitog silicij tetrafluoride. Reagira s vruće koncentrirane lužine rješenja ili rastaljene baze obliku silikati i vode. Sa raznih metalnih oksida na visokim temperaturama reagiraju na Generiranje silikat. Za proizvodnju kvarcno staklo, Optički instrumenti, kemijski kontejnera, običnim staklom, ste dosli, optička vlakna, keramike. Silicij-dioksid je aktivna u prirodi. Ne međudjeluje s fluorom osim fluora, halogena osim fluorovodik, vodik halogenida i sumporne kiseline, dušične kiseline i hidro perkloričnoj kiselini (isključujući vruća koncentrirana fosforna kiselina)
KISO staklo premaz uglavnom polysiloxane kao glavni sastojak, oplata svaki Kristal je sastavljen od različitih razina nekoliko polysiloxane znanosti i razuman sa svojim silicij sadržaj može doći do oko 80-95%.