Elektronegativnost je skup relativnih vrijednosti koje označavaju privlačnost atoma elektronima kada molekula formira vezu. Elektronegatičnost uzima u obzir energiju ionizacije i energiju afiniteta elektrona. Prvi ga je razvio Linus Karl Pauling (LC Pauling) Predložen 1932. Što je veća vrijednost elektronegatičnosti elementa, to je privlačnost atoma na vezivanje elektrona pri formiranju hemijske veze.
Metoda izračuna
Postoji mnogo metoda za računanje elektronegatičnosti, a vrijednost elektronegatičnosti za svaku metodu je različita, a postoje tri reprezentativna.
(1) Vagu koju je predložio Pauling. Prema termohemijskim podacima i energiji molekularne veze, elektronegativnost fluora je navedena kao 3,98, a izračunava se relativna elektronegativnost drugih elemenata.
(2)Apsolutna elektronegativnost koju je izračunao Millikan iz potencijala ionizacije i energije afiniteta elektrona.
(3) Elektronegatičnost koju je predložio Allais na osnovu elektrostatske interakcije elektrona između nukleusnog i vezivnog atoma. Kada se koriste vrijednosti elektronegatičnosti, isti skup vrijednosti se mora koristiti za usporedbu.